化学，我弱势学科中的弱势学科 QWQ
笔记酱拜托啦！我的攻坚战就靠你了！
一、原电池
定义：利用氧化还原反应将化学能—>电能的装置
组成：电极 + 导线 + 电解质溶液（+盐桥：持续提供阴阳离子 使装置持续工作）
条件：
①两电极活泼性有差异（不一定都是金属
②电极均与电解质溶液接触
③形成 电极A->溶液->电极B->导线->电极A的闭合回路
工作现象：
重点考点有三：原电池工作方式，原电池正负极判断，原电池反应式书写。下面一个一个说：
Ⅰ 原电池工作方式
这只是一个笼统的名字，具体说来就是选择题最喜欢考那一套：正负阴阳，粒子移向。
（但注意我们一般原电池讲正负极，电解池讲阴阳极）
说白了也很简单：
①阴极=正极=电子流出=阴离子流向，阳极=负极=电子流入=正离子流向*
②给定电子流向/电流方向，很简单，不多BB
③给定正负，可以直接确定电流方向
④给定阴阳，可以直接确定离子流向
其实到最后熟能生巧，看啥都能直接判断所有，但没完全掌握尤其是容易弄错阴阳正负的，最好还是把所有都写出来~
Ⅱ 原电池正负极判断
1、给定正负极和溶液
说白了一句话：反应优先度大的是负极
细分下来：
都可以/都不可以与溶液反应时，比较活泼性大小；
否则，能反应的一方是负极。
2、给定反应方程式
这时候就要用氧化还原来判断了。根据**“升失氧还原剂，降得还氧化剂”**。
由于失去电子=电子流出=负极，所以价态升高的为负极，降低的为正极。
3、给定电流方向/电子流动方向/离子流动方向
一般遇到这个条件，直接构造出电流的循环流动方向：电流方向=电子流动反方向=正离子流动反方向=负离子移动方向
然后就好判断了~
4、特殊条件
①给定生成气体/生成沉淀。这时候要根据溶液成分，判断气体到底怎么来的（得/失电子），然后判断
②有可能是书上出现的实验，这时候根本不说别的只给你名字（所以要牢记书上实验啊QAQ
Ⅲ 原电池反应式书写
1、准备工作
①确认电极材料，分清正负极。这一步用Ⅱ来分析
②确认溶液中酸碱性，若是非水体系就找特殊离子如 。有时会直接给，有时要结合电极材料分析。
③确认到底是在充电还是在放电
其中，起决定性作用的是①，最麻烦的是②，最坑人的是③（废话）
2、如何书写
下面只挑选放电来说，充电的话把正负极写法交换就行：
①放电时负极失电子，正极得电子。反正，先把 写在那里，留个空写系数
②把电极材料和生成产物先写在两边，然后根据氧化还原的知识先把能配平的配平
③最关键的一步！此时方程式的左侧应该会少一些H+/O2-之类的离子，那么这时候就要根据准备工作②中的信息来处理了：
1、酸性环境，H+较多，又因为H+向正级移动，所以负极方程式用H2O配平，正极方程式用H+配平
2、碱性环境，OH-较多，与上面同理，负极方程式用OH-配平，正极方程式用H2O配平
3、带有特殊粒子，比如CO32-，负极用CO32-，正极用CO2
④根据左边确定下来的用来配平的粒子，右边写点H2，H+，OH-什么的来元素守恒，但一定要根据溶液的酸碱性来写！
⑤如果给了总反应式，加起来看看是不是刚好一致
一般遇到电化学题目的话，原电池考察的重点就是以上环节。至于难点，我没啥发言权（毕竟都不会），但遇到过的体型中，还可以定量/定性的考察某一物质在放电/充电过程中的量的变化，抑或是替换电解质溶液/添加某物质后考察发生的变化/可行性。当然还可以跟电解池梦幻联动。
二、电解池
首先电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。实质是电解质溶液导电的过程
组成的话在原电池的基础上加了电源， 能量转化是电能->化学能
条件也不再要求阴阳极有活泼性的差异，但仍有阳极丢电子，阴级得电子
实际上我们仍然可以用原电池的理论解决大多数问题，至少正负阴阳的判断在这里仍然生效
所以我们着重说一下方程式怎么写。（其实个人认为比原电池的方便）
①首先明确一个生成物质的顺序：
阴极:氧化性强的离子先得电子
酸溶液
水溶液
这顺序其实基本就是初中背过的金属活泼性表，因为是离子所以按氧化性排序时反过来。
阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子
活性电极
也是初中背过的非金属活泼性表倒过来，不过加入了新的东西
②然后根据反应物对应会生成的物质+溶液性质，写出生成物，然后配平再配平
③写完啦！加起来看看总反应式正不正常就ok
总结上我没有发言权……基本都没做对过多少QVQ……
后面暂时先留白吧，等有空了做了一些题再回来写写题型总结
